Indhold

• Trin

Molabsorptionsevne, også kendt som molær ekstinktionskoefficient, er et mål for, hvor meget et bestemt kemisk stof er i stand til at absorbere en lysbølgefrekvens. Det giver dig mulighed for at foretage sammenligninger mellem forbindelser uden at tage højde for forskelle i koncentration eller opløsningslængde under målingerne. Det bruges almindeligvis i kemi, og det er vigtigt ikke at forveksle det med udryddelseskoefficienten, mere almindeligt anvendt i fysik. Standardenheden for mildere absorptivitet er liter pr. Mol centimeter (L mol cm).

Trin

Metode 1 af 2: Beregning af molær absorptionsevne med ligningen

1. 

   Forstå Beer-Lambert-loven for absorptivitet, A = ɛlc. Standardligningen for denne variabel er A = ɛlc, Hvor DET repræsenterer mængden af ​​lys absorberet af prøven ved en given bølgefrekvens, ɛ repræsenterer molær absorptionsevne, l repræsenterer den afstand, lyset bevæger sig i opløsningen og ç repræsenterer koncentrationen af ​​det absorberende stof pr. volumen enhed.
   • Absorptivitet kan også beregnes ved hjælp af forholdet mellem intensiteten af ​​en referenceprøve og den ukendte prøve. Det er givet ved ligningen A = log₁₀(l₀/ l).
   • Intensiteten skal opnås ved hjælp af et spektrofotometer.
   • En opløsnings absorptionsevne varierer alt efter frekvensen af ​​den bølge, der passerer gennem den. Nogle af dem vil være mere absorberede end andre afhængigt af sammensætningen. Husk at angive tydeligt, hvilken bølgefrekvens der bruges i dine beregninger.

2. 

   
   
   Omarranger elementerne i Beer-Lambert-formlen for at opdage molær absorptionsevne. Med kendskab til algebra kan vi dele absorptiviteten med længde og koncentration for at opnå resultatet på den ene side af ligningen: ɛ = A / lc. Det vil nu være muligt at bruge denne grundlæggende formel til at beregne molær absorptionsevne for en given bølgefrekvens.
   • Absorptionsevnen mellem aflæsningerne kan variere på grund af koncentrationen af ​​opløsningen og formen på beholderen, der bruges til at måle denne intensitet. Molær absorptionsevne kompenserer for disse variationer.

3. 

   
   
   Find de nødvendige værdier for at erstatte variablerne i ligningen ved hjælp af spektrofotometri. Et spektrofotometer er en enhed, der passerer en given frekvens af lysbølge gennem et stof og registrerer, hvor meget lys der kommer ud fra den anden side. En del af den absorberes af opløsningen, og resten kan bruges til at beregne dens absorptivitet.
   • Forbered en opløsning med kendt koncentration,çtil analyse. Enheden til koncentration er mol eller mol pr. Liter.
   • At finde l, mål kuvettens længde. Enhedens længde er centimeter.
   • Mål et absorptionsevne med et spektrofotometer DET for en given frekvens af lysbølge. Enheden til denne lysfrekvens er meter, men de fleste af dem er så små, at de normalt udtrykkes i nanometer (nm). Absorptivitet har til gengæld ingen enhed.

4. 

   
   
   Indtast værdien af ​​hver variabel, og løs den molære absorptivitetsligning. Husk de opnåede værdier for DET, ç og l, sæt dem i ligningen ɛ = A / lc. Formere sig l om ç og del DET af det opnåede produkt til beregning af molær absorptionsevne.
   • For eksempel: ved hjælp af en 1 cm lang kuvette måler du absorptionsevnen for en opløsning med en koncentration på 0,05 mol / L. Absorbansen af ​​en 280 nm bølgefrekvens var 1,5. Hvad vil opløsningens molære absorptionsevne være?
     • ɛ₂₈₀ = A / lc = 1,5 / (1 × 0,05) = 30 L mol cm

Metode 2 af 2: Beregning af molabsorptionsevne med den bedst egnede linje

1. 

   Mål intensiteten af ​​det lys, der transmitteres gennem forskellige koncentrationer af opløsningen. Lav tre til fire koncentrationer af den samme opløsning. Med et spektrofotometer måles absorptionsevnen for en koncentration, der udsættes for en bestemt bølgefrekvens. Start med den laveste koncentration af løsningen og arbejd dig op til den højeste. Ordren er irrelevant, men det er værd at bemærke, hvilken absorptivitet der refererer til den respektive beregning.

2. 

   Sæt koncentration og absorptionsevne på en kartesisk graf. Indsæt hvert punkt med en kurve med de værdier, der opnås med spektrofotometeret. For hver enkelt værdi skal du indtaste koncentrationen på X-aksen og absorptiviteten på Y-aksen.
   • Træk en linje mellem hvert punkt. Hvis målingerne er korrekte, vil punkterne danne en lige linje, der indikerer, at absorptionsevnen og koncentrationen er proportional med ølloven.

3. 

   Bestem hældning af den bedst egnede linje med de fundne datapunkter. Til denne beregning dividerer du højden med den vandrette forskydning. Med to af datapunkterne trækkes X- og Y-værdierne fra hver og deler Y / X.
   • Ligningen for en linjes hældning er (Y₂ - Y₁) / (X₂ - X₁). Det højeste punkt på linjen er repræsenteret af det 2 abonnement, mens det laveste er repræsenteret af det 1 abonnement.
   • For eksempel: absorptiviteten ved en molær koncentration på 0,2 er lig med 0,27 og ved en molær koncentration på 0,3 er den lig med 0,41. Absorptivitetsværdierne er ækvivalente med Y-aksen, mens koncentrationer er repræsenteret af X-aksen. Det viser sig, at ved hjælp af stregligningen (Y₂ - Y₁) / (X₂ - X₁) = (0,41 - 0,27) / (0,3 - 0,2) = 0,14 / 0,1 = 1,4 repræsenterer linjens hældning.

4. 

   Del linjens hældning med stiens længde (kuvettens dybde) for at beregne molær absorptionsevne. Det sidste trin i beregning af molær absorptionsevne med datapunkter er at dividere med længden af ​​stien. Denne værdi repræsenterer dybden af ​​kuvetten anvendt i spektrofotometeret.
   • Fortsætter eksemplet: hvis 1,4 er lig med den lige linje, og længden af ​​stien er lig med 0,5 cm, er den molære absorptionsevne lig med 1,4 / 0,5 = 2,8 L mol cm.